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【題目】下列物質中含離子鍵的是

A. HCl B. NaF C. CH4 D. NH3

【答案】B

【解析】HCl只含共價鍵，故A錯誤； NaF 是離子化合物，只含離子鍵，故B正確； CH4是共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤； NH3是共價化合物，只含共價鍵，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活旺盛的紅細胞中元素含量的大小關系是

A. Fe＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Fe

C. O＞C＞H＞N＞Fe D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子數之和為2NA

B. 標準狀況下，22.4 L CCl4 中所含分子數為 NA

C. 常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反應,轉移電子數為 0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中E表示__________。E的大小對該反應的反應熱_______（填“有”或“無”）影響。

（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）圖中△H=___________kJ·mol-1；

（4）當反應達到平衡時，升高溫度，反應速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉化率_________ (增大”“減小”或“不變”)，原因是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別①硫酸鎂 ②氫氧化鈉 ③硫酸銅 ④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是．常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH7（填大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號是，它位于元素周期表中第周期第族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是，能說明這一強弱關系的事實是．
（3）r的化學式是， p中存在的化學鍵類型是．用電子式表示q的形成過程．
（4）n與p反應的化學方程式是，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數目是NA ．