Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，該過程的現象為：___

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____。

（3）步驟②③中反應的離子方程式：②_____、③____。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量___g。

Answer 1

【答案】氯水或雙氧水 溶液由淺綠色變為血紅色 將亞鐵離子氧化為三價鐵離子 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O ＝↓或＝↓ 洗滌 冷卻

【解析】

由流程圖可以知道，該實驗原理為：將藥品中的形成溶液，將氧化為，使轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。

（1）遇KSCN溶液顯紅色，該現象用于檢驗存在，可以加入氧化劑將氧化為。檢驗可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變為血紅色，說明含有；

（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將全部氧化為；

（3）步驟②是使用雙氧水氧化二價鐵離子，方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，步驟③是調節溶液pH使三價鐵離子沉淀，方程式為＝↓或＝↓；

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟為過濾洗滌、灼燒、冷卻、稱量；

（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量。