【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業上用N2和H2合成NH3。現己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
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【題目】一定條件下,以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、
(環氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質。下列說法不正確的是（ ）
A. 與乙酸乙酯互為同分異構體,且能發生水解反應的有機物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構)
B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化
C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面
D. 乙醛與環氧乙烷互為同分異構體
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【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質具有重要意義
（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學用語及文字說明其理由是_________。
②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=______。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
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【題目】在恒容密閉容器中發生可逆反應2SO2+O2 
2SO3(g)，該反應達到平衡的標志是( )。
①消耗2 mol SO2的同時生成2mol SO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1:2 ③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變④反應混合物的密度不再改變 ⑤容器內壓強不再改變
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤
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【題目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是( )
A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-
C. 原子序數：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X
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【題目】體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與足量的鋅粒（假設鋅粒的顆粒大小相同，質量也相同）反應，下列有關說法正確的是（ ）
A. 生成氫氣是HCl溶液多
B. 生成氫氣是CH3COOH溶液多
C. 反應速率是HCl溶液與鋅反應的快
D. 反應速率是CH3COOH溶液與鋅反應的快
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【題目】甲醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________。
（2）反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。
（3）H2(g)的燃燒熱為_______。
（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優點：______（寫出兩點即可）。
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