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某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為( )

A．36L

B．28L

C．22．4L

D．11．2L

試題分析：硝酸鉀和硫酸混合相當于是稀硝酸，所以與加入的鐵粉反應實質是鐵與稀硝酸的反應，所以應該用離子方程式解題。
Fe + 4H⁺+ NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
1 ： 4 ： 1 1
1．5mol 5mol 4mol n
所以從比例關系來看，只有H⁺完全反應，所以n(NO)=1/4n(H⁺)=1．25mol，所以轉化為標況下體積V(NO)=28L，故選B。

練習冊系列答案

名師點撥課時作業甘肅教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

（1）A處是氣體發生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_________（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為_________ （選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是__________________________________________________；
②寫出C中發生反應的化學方程式： ________________________________；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用大試管收集一試管NO₂氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內產生的現象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內又產生的現象為。產生上述現象的原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨(NH₄H)與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有氫氣生成，下列敘述正確的是

A．NH₄H是共價化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH₄H與水反應時，NH₄H是氧化劑

D．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

請你評價實驗Ⅱ結論是否合理?_____________；理由：______________。
（3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl₂和Br₂的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）_____________。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗。
①B中發生反應的化學方程式為____________________________。
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。
③試管丁中的NO₂與一定量的O₂混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為氨氣與氧化銅反應并驗證部分產物的裝置(夾持裝置略)：

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                     。
（2）能證明氨氣具有還原性的現象是                                ；
B裝置的作用是                                       。
（3）A中反應的化學方程式是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用。

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和____（填化學式）。
（2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為____；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為     。
（3）若反應①產生的氣體是H₂，則驗證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加                      。
Na₂SiO₃溶液與過量的CO₂反應的離子方程式為                                            。
（4）取質量均為13．2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：

實驗編號	①	②	③	④
稀HNO₃體積(mL)	100	200	300	400
剩余金屬質量(g)	9．0	4．8	0	0
NO體積(L,標況)	1．12	2．24	3．36	4．48

①實驗①最先溶解的金屬發生反應的化學方程式是。
②濾渣B中Fe的質量分數為____%（精確到0．1%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是。

A．Cl₂與飽和食鹽水	B．CO₂ 與40%的NaOH溶液
C．NH₃與飽和食鹽水	D．HCl與水

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式。
（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由銅制備硝酸銅，考慮到生產成本和減少污染，下列最合理的方法是（）

A．CuCu(NO₃)₂	B．CuCu(NO₃)₂
C．CuCu(NO₃)₂	D．Cu CuOCu(NO₃)₂

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