【題目】質量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數之比為；氧原子個數之比為；同溫同壓下，等質量的SO2、CO體積比為 ， 密度比為 ．
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【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（ ）
①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶．
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④
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【題目】下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料． 
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應的離子方程式；
②反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 ．
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【題目】【選修3:物質結構與性質】銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問題:
(1)銅元素位于元素周期表中的_____區,其基態原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。
④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質的化學式為__________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)
③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。
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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質，用作漂白劑和氧化劑，可有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置可用于測定過碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說法不正確的是
A. 裝置皿→I→II的順序連接裝置
B. 裝置b和e中盛放的試劑相同
C. d裝置的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入到c中
D. 若b中盛放澄清的石灰水，只用裝置I可驗證過碳酸鈉與硫酸反應是否生成CO2(不考慮空氣CO2的影響)
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【題目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2） 寫出(CN)2的電子式: __________________；
（3）用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________；
（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下:
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O
現有NO 與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________；
（5） 向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示
當n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；
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