Question

【題目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；

（2） 寫出(CN)2的電子式: __________________；

（3）用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________；

（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

現有NO 與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________；

（5） 向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示

當n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；

Answer 1

【答案】 第四周期，第VIII族 3:7或3/7 13:2或6.5

【解析】（1）Fe元素的原子序數是26，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；（2）(CN)2是共價化合物，依據8電子穩定結構可知電子式為；（3）Na3N是離子化合物，用電子式表示Na3N的形成過程為；（4）設混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，則

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

1 1 2

x x 2x

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2 2 1

（y-x） （y-x） （y-x）/2

則2x+（y-x）=0.1、（y-x）/2=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x：y=3：7；（5）還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞I2，則在不斷通Cl2的過程中，依次發生以下氧化還原反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-；可見當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，I-恰好全被氧化；當n（Cl2）：n（FeI2）=1.5時，Fe2+正好全被氧化；當n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，氯氣和碘化亞鐵恰好反應，反應方程式為13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl，則溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=26：4=13：2=6.5。