Question

(12分)Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時，將pH＝3 的H₂SO₄溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H₂SO₄溶液與NaOH溶液的體積比為           。
（2）T ℃時，若10體積pH₁＝a的某強酸溶液與1體積pH₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強Ⅰ堿的pH₂之間應滿足的關系是          。
（3）曲線B對應溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因：                                  。

Answer 1

Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag^＋＋H₂O  AgOH＋H^＋ ，抑制。（2）NaOH溶液
Ⅱ. （1）1∶10         （2）a＋b＝13或pH₁＋pH₂＝13
（3） 該堿為弱堿, 中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子，可繼續(xù)電離出OH^-，使溶液呈堿性。

解析試題分析：Ⅰ.（1）AgNO₃是強酸弱堿鹽，弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使鹽的水溶液呈酸性。常溫時的pH＜7。水解的兩種方程式是Ag^＋＋H₂O  AgOH＋H^＋。實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。（2）硫化鈉是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，使溶液顯堿性。在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃時H₂SO₄是強酸，pH＝3，c(H⁺)=10^-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H⁺)=10^-10mol/L；由于在25 ℃時Kw=10^-14,所以c(OH^-)=10^-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H⁺)= V(堿) ·c(OH^-)；所以V(酸) ：V(堿) = c(OH^-)：c(H⁺)=10^-4mol/L：10^-3mol/L=1:10；（2）在T ℃時Kw=10^-12. 10體積pH₁＝a的溶液V(酸) ·c(H⁺)=10×10^-a=10^(1-a); 1體積pH₂＝b的某強堿, V(堿) ·c(OH^-)=1×10^-12÷10^-b=10^(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10^(1-a)=10^(b-12)。所以a+b=13或pH₁＋pH₂＝13。（3）在曲線B對應溫度下，Kw=10^-12.pH＝3的HCl溶液c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝9的某堿溶液c(OH^-)=10^-12÷10^-9mol/L=10^-3mol/L,等體積混合后，若該堿為強堿，則恰好中和，混合溶液的pH=7。但是現(xiàn)在溶液的pH>7，說明堿過量。該堿為弱堿，在溶液中存在大量的弱堿分子。電離的部分恰好與酸中和，由于破壞了弱堿的電離平衡，堿會繼續(xù)電離出OH^-，使溶液呈堿性。
考點：考查鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿溶液混合時溶液的pH的計算的知識.