Question

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）

A．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)

B．物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)

C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

Answer 1

D

解析試題分析：選項A中根據物料守恒可知，物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)，A正確；選項B中由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則物質的量濃度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合中離子濃度的大小順序是: c (Na⁺)＞c (HCO₃^-)＞c(CO₃^2－) ＞c(OH^-)＞c(H^＋)，B正確；選項C中醋酸鈉水解，則根據質子守恒可知，c(OH^-)＝c(CH₃COOH) +c(H⁺)，C正確；選項D中根據質子守恒可知，1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)，D不正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。