Question

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應(yīng)                                             
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V₁和堿溶液體積V₂的關(guān)系為              
（4）常溫時K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,將Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄   ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄   ⑤NH₄Cl  
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列順序是                （填序號）

Answer 1

⑴m ＞ n；混合溶液的PH＜7；     ⑵Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
⑶V₂=100V₁ 或 （V₁∶V₂=1∶100） ⑷Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)， pH =" 4" ; 
⑸c(NH₄⁺)由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

解析試題分析：（1）由于CH₃COOH是弱酸，而NaOH是強堿，若二者等體積混合，混合后溶液的pH＝7，則必須是酸要過量一些。因此m＞n。若將PH=2的CH₃COOH溶液，c(H⁺)=10^-2mol/L;由于醋酸是弱酸，所以c(HAc)> 10^-2mol/L， PH=12的NaOH溶液，c(OH^-)=10^-2mol/L;NaOH是強堿，c(NaOH)= c(OH^-)=10^-2mol/L,若二者等體積混合，由于酸過量所以混合溶液的PH<7。（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的兩種方程式是：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑；（3）常溫下某強酸溶液pH=a，c(H⁺)=10^-amol/L;強堿溶液pH=b，c(OH^-)=10^-14÷10^-b=10^-(14-b),已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，V₁×10^-a = V_2·10^-(14-b). V₁: V₂=10^-(14-b: 10^-a=10^-2=1:100。(4) Cu(OH)₂難溶于水。但是物質(zhì)再難溶解，也存在一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)₂的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq) ；c(Cu²⁺) ="2.2mol/L." K_SP[Cu(OH)₂]= c(Cu²⁺)·c²(OH^-)= 2.2×10^－20,所以c²(OH^-)= 2.2×10^－20÷2.2=1.0×10^－20。因此c(OH^-) =1.0×10^－10。C(H⁺)=10^-4mol/L。所以pH=4。（5）①(NH₄)₂CO₃和②(NH₄)₂SO₄每個物質(zhì)能電離產(chǎn)生2個NH₄⁺；而③NH₄HCO₃、④NH₄HSO₄、⑤NH₄Cl 每種只能電離產(chǎn)生1個NH₄⁺；因此c(NH₄⁺)①和②一定大于③④⑤的。②(NH₄)₂SO₄中只有NH₄⁺離子水解，要消耗；①(NH₄)₂CO₃中銨根離子水解使溶液顯酸性，CO₃^2-水解使溶液顯堿性，二者相互促進，使NH₄⁺的水解程度比②的小。即c(NH₄⁺)：①＜②；⑤在NH₄Cl中NH₄⁺的水解使溶液顯酸性，銨根離子水解消耗；④NH₄HSO₄電離方程式是：NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+ SO₄^2-_。電離產(chǎn)生的H⁺對NH₄⁺的水解起抑制作用，使銨根離子的濃度比⑤大，即⑤＜④。③NH₄HCO₃電離產(chǎn)生的離子都發(fā)生水解反應(yīng)，水解相互促進，所以消耗的銨根離子較多，因此銨根離子的濃度比⑤小。⑥NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的兩種濃度原小于鹽電離產(chǎn)生的銨根離子的濃度。因此c(NH₄⁺)由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②
考點：考查電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿混合溶液的pH的計算及離子濃度的大小比較的知識。