Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發生化合反應生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)C元素的名稱是____，在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結構式是_________，化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態氫化物的穩定性大小關系是___________(用化學式表示)。

(5)C元素的簡單氣態氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現象是_________，其原因是_________(用化學方程式解釋)

Answer 1

【答案】氮 第二周期ⅤA族 O=C=O 離子鍵、共價鍵 O2->Na+ CH4<NH3 有白煙產生 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H；A、E同主族，則E為Na；B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為C；C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發生化合反應生成一種鹽，則C為N；D元素是地殼中含量最高的元素，則D為O。所以A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na。

由以上分析可知：

(1)C元素為N，名稱是氮，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。

(2)化合物BD2為CO2，每個氧原子都和碳原子共用2對電子，電子式為，結構式是O=C=O；化合物EA為NaH，是離子化合物，電子式是。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物為NaOH，是Na+和OH-間通過離子鍵結合而成的離子化合物，OH-是由H和O通過共有電子對形成的，所以NaOH含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子O2-和Na+電子層結構相同，當兩種微粒電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，所以半徑O2-＞Na+；B、C元素分別形成的簡單氣態氫化物CH4和NH3的穩定性和元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，所以穩定性：CH4＜NH3。

(5)C元素的簡單氣態氫化物NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會化合生成白色固體NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3，看到產生白煙。