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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．乙醇

B．氯化鈉

C．金屬銅

D．氯氣

溶于水或受熱熔化時自身能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，A是非電解質(zhì)，B是電解質(zhì)。C和D屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，水的Kw=1.0×10^-12。則在該溫度時，PH=7的溶液（）

A．呈堿性

B．呈中性

C．呈酸性

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H⁺)=2.4×10^－⁷ mol/L，則c(OH^-)為(　　)

A．2.4×10^－⁷ mol/L	B．1.0×10^－⁷ mol/L
C． mol/L	D．c(OH^-)無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為V_a的0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.1mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是( )

A．V_a>V_b時：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)＞ c(K⁺）

B．V_a=V_b時：c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^-）

C．V_a<V_b時：c(CH₃COO^-) ＞ c(K⁺）＞ c(OH^-）＞(H⁺)

D．V_a與V_b任意比時：c(K⁺）+ c(H⁺) ＝c(OH^-）+ c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是
A 0.01mol/L CH₃COOH B 0.01mol/L HNO₃
C pH＝2的H₂SO₄溶液 D pH＝2的CH₃COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為 ml。此時滴定管中液體的體積。

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）滴定時，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是
                                               ，此時溶液顯        性。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是             mol·L^-1。]

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（4）分析下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 ( )

A．溶液的pH增加	B．CH3COOH電離程度變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱	D．溶液中c(OH—)減小

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