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將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 ( )

A．溶液的pH增加	B．CH3COOH電離程度變大
C．溶液的導電能力減弱	D．溶液中c(OH—)減小

醋酸是若電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH₃COOH

CH3COO^－＋H^＋，吸收促進電離，但溶液的酸性會降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導電性是增強的，所以正確的答案是A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．乙醇

B．氯化鈉

C．金屬銅

D．氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的鹽酸的Cl^－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^－濃度

B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)

C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)兩種溶液混合時體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當兩者恰好完全反應(yīng)時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。
(3)已知100℃ K_W=1×10^-12，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH^-物質(zhì)的量的濃度為，PH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）科學家預(yù)言，將成為21世紀替代礦物燃料的理想能源，該能源有三個主要優(yōu)點：(1) ；(2) ；(3) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為V_b，pH=b的某二元強酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb= 。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg

。
25℃時，若溶液呈中性，則AG= ，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要簡化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國首條纖維乙醇生產(chǎn)線——河南天冠集團3 000噸級纖維乙醇項目，在鎮(zhèn)平開發(fā)區(qū)開工奠基。這一項目打破了過去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　　)

A．用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長的成品油需求

B．這一項目不僅使秸稈類廢物得到科學利用，而且能為國家節(jié)約大量糧食

C．乙醇能部分替代汽油作車用燃料是因為乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

D．摻入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車尾氣中一氧化碳排放量下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁="+49.0" kJ·mol^-1
② CH₃OH(g)+

O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H₂
已知H₂(g)+

O₂(g)===H₂O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol^-1
則反應(yīng)②的△H₂=              kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

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