Question

（11分）用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）滴定時，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。　
（A）甲基橙     （B）石蕊      （C）酚酞   
（2）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是                                   
                                               ，此時溶液顯        性。
（3）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是             mol·L^-1。]

滴定次數	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

 
（4）分析下列實驗操作會對滴定結果產生的影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果           。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果         。
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結果         。

Answer 1

（1） (B)   （2） 當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色　 酸  （3）  0.4000  （4）① 偏高  ② 偏高 ③無影響 （各2分）

（1）因為石蕊試液的顏色變化不明顯，不便于觀察，所以不能選用石蕊試液作指示劑。
（2）甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，即溶液是顯酸性的。所以鹽酸滴定堿液終點的變化是當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變為橙色，且半分鐘內不褪色。
（3）三次實驗中消耗鹽酸的體積分別為20.10ml、19.90ml、21.10ml，所以第三次的實驗誤差大，所以取前2次的平均值，即鹽酸的體積是，所以燒堿溶液的物質的量濃度是。
（4）開始俯視，則讀數偏小，滴定終點平視，所以最終鹽酸的體積偏大，結果偏高。錐形瓶用待測液潤洗，則氫氧化鈉的量偏多，消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高。燒堿溶液隔夜后滴定，則會含有雜質碳酸鈉，但甲基橙的變色范圍是在酸性環境中，所以根據原子守恒可知，消耗的鹽酸是相同，不影響測定結果。