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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)  2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)+ O₂(g)  CO₂(g)   ΔH₃
則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)  12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH為

A．12ΔH₃+5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

試題分析：依據(jù)蓋斯定律可知選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用

溶液噴淋“捕捉”空氣中的

。
（1）使用過量

溶液吸收

，反應(yīng)的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為__________（用離子濃度的關(guān)系式表示）。
（2）①以

和

為原料可合成化肥尿素[

]。已知：

①

②

③
試寫出

和

合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________。
②

通過反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為

，在催化劑作用下CO和

反應(yīng)生成甲醇：

某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol

，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

A．若A點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=__________；平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)容器的容積

_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間

_______

（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1  ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1  ③
則反應(yīng)CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移   mol e^-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)_總：n(B)_總=     。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A     t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是       。
A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₂；
（4）已知：101 kPa時(shí)，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量        57.3 kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)

cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)CO₂是一種主要的溫室氣體，研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中，      （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為      kJ·mol^－1。
②石墨與CO₂反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：                                   。
（2）采用電化學(xué)法可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí)，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式                   。
（3）CO₂為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO₂(g) 與H₂(g)為原料合成乙醇。
①已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－¹
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=－41.2kJ·mol^－¹
2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H= －256.1kJ·mol^－¹。
則：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H₂O－4e^－=4H⁺+O₂↑

C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D．流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．將由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，   極（填a或b）附近溶液會變紅。
（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（3）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)式為           。
（4）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是           。
Ⅱ．工業(yè)上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液顯堿性的原因是。（用離子方程式表示）
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO₄(s) +4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H₁= +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO₂(g)

2CO(g) △H₂= +172.5kJ/mol ②
則反應(yīng)BaSO₄(s) +2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₃=
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1
通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），寫出1 mol C與液態(tài)H₂O反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH₄的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究

、

、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）

可使

等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與

反應(yīng)生成

的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K⁺移向_______極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷
酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料。
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與

恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)
此時(shí)溶液中

________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）

可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將

還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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