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已知下列熱化學方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態H₂O反應生成CO和H₂的熱化學方程式。

（4分）C(S)+H₂O(l )＝CO(g)+H₂(g) △H＝＋175.3 kJ·mol^-1

試題分析：根據已知反應①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1；
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1可知
①－②÷2－③÷2即得到反應C(S)+H₂O(l )＝CO(g)+H₂(g)
所以該反應的反應熱
△H＝－393.5 kJ·mol^-1＋566.0 kJ·mol^-1÷2＋571.6 kJ·mol^-1÷2＝＋175.3 kJ·mol^-1
所以熱化學方程式為C(S)+H₂O(l )＝CO(g)+H₂(g)  △H＝＝＋175.3 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol^-1）下表是一些鍵能數據（kJ·mol^－1）

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

回答下列問題：
（1）由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_________ <C－Br鍵能<__________ （回答數值和單位）
（2）熱化學方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QkJ·mol^－1；則Q=
（3）已知下列熱化學方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—

H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)

H₂= —771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)

H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂(g) + (g) = O₂⁺PtF₆^—(s)

H="_____________" kJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇�；ば袠I的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
⑴已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應方程式為：
⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）

CH₃OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol

②2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol

③CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=－41.3kJ·mol

總反應：3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=__________
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
對反應:N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
(5)CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=－49.0kJ·mol^－1�，F在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)�！鱄＜0
①該反應的平衡常數表達式。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                            。
（3）在一定條件下，也可以用NH₃處理NO_x。已知NO與NH₃發生反應生成N₂和H₂O，現有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則2 molCH₄與足量H₂O（g）反應最多可生成_______mol H₂，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(5)上述方法制得的H₂可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是                     。
a.汽油        b.甲醇           c.甲醛            d.乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）、①用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g) ΔH＝+10.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-543kJ·mol^-1
寫出氣態肼和N₂O₄反應的熱化學方程式：                                。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，其很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                         。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。

圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2-(O₂+4e →2O^2-)
①c電極為       ，d電極上的電極反應式為                            。
②圖乙是電解100mL 0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液，a電極上的電極反應式為          。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=     (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入       (選填字母序號)
a.CuO    b.Cu(OH)₂     c.CuCO₃     d.Cu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O₃(g)＝3Ag₂O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag₂O(s)＝4Ag(s)+O₂(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為；②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為。

時間/min濃度(mol/L)	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0·30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.l7

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為： C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①10 min～20 min以內v(CO₂)表示的反應速率為
②根據表中數據，計算T₁℃時該反應的平衡常數K＝        (保留兩位小數)；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是   (填序號字母)；
A．容器內壓強保持不變
B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
C．容器內CO₂的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是    ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁ ②C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH₂
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃ ④2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(s)＋2H₂O(l) ΔH₄

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上采用乙苯與CO₂脫氫生產重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂氣氛中的反應可分兩步進行

（1）上述乙苯與CO₂反應的反應熱△H為________________________。
（2）①乙苯與CO₂反應的平衡常數表達式為：K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO₂反應已達到平衡狀態的是_____________________。
a．v_正(CO)=v_逆(CO) b．c(CO₂)=c(CO)
c．消耗1mol CO₂同時生成1molH₂O d．CO₂的體積分數保持不變
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T₁℃、0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。

①實驗I乙苯在0～50min時的反應速率為_______________。
②實驗II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)  2C₃H₅(ONO₂)₃(l) ΔH₁
2 H₂(g)+ O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)+ O₂(g)  CO₂(g)   ΔH₃
則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)  12CO₂(g)+10H₂O(g)+O₂(g)+6N₂(g)的ΔH為

A．12ΔH₃+5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

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