Question

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子．
（1）計(jì)算D的摩爾質(zhì)量

32g/mol

；寫(xiě)出D的原子符號(hào)

32 16

S

（2）寫(xiě)出A的單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的總離子方程式

2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑

；
E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（3）C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
B與C

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：先根據(jù)信息推斷元素．D的最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)氧化物可表示為DO₃，氫化物可表示為H₂D，設(shè)D的相對(duì)
原子質(zhì)量為x，根據(jù)D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35：1可列式：

x+48

2+x

=2.35：1，
解得：x=32，因D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D的質(zhì)子數(shù)為16，為S元素；E原子的次外層有2 個(gè)電子且
最外層有4個(gè)電子，所以E為C元素；B最外層有3個(gè)電子，原子序數(shù)介于E和D之間，所以B為Al元素；A、B、C原子
的次外層都有8個(gè)電子且最外層分別有1、7個(gè)電子，所以A為K元素，C為Cl元素．
（1）摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系和核組成符號(hào)；
（2）K較活潑，先與水反應(yīng)，再與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為：HClO₄、H₂SO₄、H₂CO₃，根據(jù)非金屬性判斷酸性強(qiáng)弱；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．

解答：解：先根據(jù)信息推斷元素．D的最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)氧化物可表示為DO₃，氫化物可表示為H₂D，設(shè)D的相對(duì)
原子質(zhì)量為x，根據(jù)D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35：1可列式：

x+48

2+x

=2.35：1，
解得：x=32，因D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D的質(zhì)子數(shù)為16，為S元素；E原子的次外層有2 個(gè)電子且
最外層有4個(gè)電子，所以E為C元素；B最外層有3個(gè)電子，原子序數(shù)介于E和D之間，所以B為Al元素；A、B、C原子
的次外層都有8個(gè)電子且最外層分別有1、7個(gè)電子，所以A為K元素，C為Cl元素．
（1）當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相等，故答案為：32g/mol；

32 16

S；
（2）鉀先與水發(fā)生置換反應(yīng)：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，KOH再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓，
兩式相加得總反應(yīng)時(shí)：2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把C氧化為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；?
（3）因非金屬性Cl＞S＞C，所以酸性大小順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；?
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B與A反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，
B與C反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后根據(jù)元素性質(zhì)和元素周期律知識(shí)分析解答問(wèn)題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，D元素的推斷是關(guān)鍵．