Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數，1molC4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、1molC4H10中含3個C﹣C、10個C﹣H共價鍵，則共價鍵數目為13NA ， 故A錯誤；B、焓變的大小決定于正逆反應的活化能的差值，某反應的△H=﹣88kJmol﹣1 ， 則正反應活化能不一定小于88kJmol﹣1 ， 故B錯誤；
C、水的離子積常數為1×10﹣13 ， Kw=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5時，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根據Kw=c（OH﹣）×c（H+），c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過量，混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度= =10﹣6 mol/L，兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質的量濃度為 =10﹣6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正確；
D、將濃度為0.1 molL﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka（HF）保持不變， 始終基本不變，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．