Question

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ， 燒瓶中加入的試劑是 ．
（2）裝置B中實驗現象為 ． 離子反應方程式是 ．
（3）裝置C中反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃鹽酸；MnO2
（2）有淡黃色沉淀生成；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；所以答案是：濃鹽酸；MnO2；（2）B中發生氯氣置換出硫的反應，發生S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓，觀察到有淡黃色沉淀生成，所以答案是：有淡黃色沉淀生成；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；（3）裝置C中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．