【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B.12g碳含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
C.1mol 任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數
D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數，1molC4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 
始終保持增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請填空:
（1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。
（2）為防止中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______。
（3）實驗中加熱試管的目的是______________________________________；
（4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是___________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：
（1）滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是 ， C裝置的作用是 ．
（2）充分反應后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的實驗現象是 ．
（3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的原理，該研究小組提出如下猜想：猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應；
猜想3：
①若猜想1成立，裝置B中反應的離子方程式是；若要檢驗Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學式是 ．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的（填字母）與SO2反應來進一步驗證．
a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為mgm﹣3 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中
B. 液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封
C. 能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
D. 碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
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【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數據分析，
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 ．
（3）平衡時X的體積分數為 ．
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
D.30min～40min間該反應使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.根據沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離
B.根據固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法
C.根據△H可以判斷化學反應能否自發進行
D.根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度
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