Question

【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.K==1×10-4.3，故A正確；B.c(C2O42-)=c(HC2O4-)的溶液pH=4.3即呈酸性，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度，所以起始濃度c(C2O42-)<c(HC2O4-)，故B錯誤；C.在含有HC2O4-的溶液中pH<7即c(H+)>c(OH-)，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C正確；D.在0.1mol/L NaHC2O4溶液中，HC2O4-的電離程度大于水解程度，而且電離程度和水解程度都很小，所以各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)，故D正確。故選B。