(1)(浙江高考)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。
| 物質(zhì) | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
（2）該反應(yīng)的化學方程式為：____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
| A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 |
| B．v正(H2O)=v逆(H2) |
| C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 |
| D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式為K＝
。請回答下列問題。
（1）該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。
| A．v正（H2O）＝v逆（H2） |
| B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是 （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4 min時間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝ (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝ 。
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學方程式可表示為CO＋HbO2
O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的
，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：
| T/℃ | K1 | K2 | K3 |
| 700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
| 900 | 2.15 | 1.67 | |
CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
| 溫度／℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1molCO2和3molH2
E．充入He(g)，使體系總壓強增大
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