常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用電離方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列關于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是 （填字母）。
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
（1）＞（1分） NH3·H2O 
NH4+ +OH－ （2分）
（2）酸（1分） 促進（1分）
（3）b （1分）
解析試題解析：（1）NH3·H2O是弱堿，其在水中部分電離產生NH4+、OH－，所以pH>7,
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解會使溶液呈酸性，pH<7,水解反應是吸熱反應，升溫使平衡向吸熱反應方向進行，因此會促進NH4Cl的水解。
（3）a、NH3·H2O是弱堿，不完全電離；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以兩種溶液NH4+的濃度均小于0.1mol/l，錯誤；b、正確；c、兩種溶液中NH4+的濃度的大小由電離程度和水解程度的強弱來判斷，本題中無法判斷,答案選b。
考點：考查溶液的酸堿性、弱電解質的電離、鹽的水解、外界條件對平衡的影響
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) 
CH3OH (g) DH1
反應Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
| CO的初始濃度(mol/L) | 2 | 4 | 1 | 3 |
| H2的初始濃度(mol/L) | 3 | 2 | 3 | 3 |
| 時間（min） | 8 | 6 | 12 | n |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) 
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出該反應的化學方程式: 。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K= 。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為 。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。
| 物質 | A | B | D | E |
| 物質的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：________。
| 物質 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數表達式為 。
②下列能增大碳的轉化率的措施是 。
| A．加入C(s) | B．加入H2O(g) | C．升高溫度 | D．增大壓強 |
CO(g)+2H2O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_______________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。
方法2 電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應I和II，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2 (g)……I CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……II。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應室，在一定條件下發生反應I，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____________________。
②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數的值為__________ 。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下， 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發反應Ⅱ，生成甲醇。
③該反應的△H ____ 0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
| A．升高溫度 | B．將CH3OH(g)從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 | D．再充入1mol CO和3mol H2 |
| 實驗編號 | T(℃) | N(CO)/n(H2) | P（Mpa） |
| i | 150 | 1/3 | 0.1 |
| ii | | | 5 |
| iii | 350 | | 5 |
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