一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝
。請回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________（填字母序號）。
| A．v正（H2O）＝v逆（H2） |
| B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生反應：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫
⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ的平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)= 。
(2)若繼續加入2 mol Fe(s)，則平衡移動 (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質的量為 __________mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是 _________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。
(1)寫出該反應的化學方程式: 。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K= 。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為 。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。
| 物質 | A | B | D | E |
| 物質的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI
H2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是 。
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環過程中需補充H2O
d.循環過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①0～2 min內的平均反應速率v(HI)= 。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
c.平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)(浙江高考)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：________。
| 物質 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
A．升高溫度 B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（2）8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的濃度(mol/L) | C1 | C2 |
| CO2的體積分數 |  |  |
| 體系壓強（Pa） | P1 | P2 |
| 氣態反應物的轉化率 |  |  |
B．
C．P1＜P2D．
＝___________、＝___________、＝___________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度 w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關系： (用等式表示)。
（4）能說明該反應已經達到平衡的狀態的是 。
a．ν(C)=2ν(B2) b．容器內壓強保持不變
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2) d．容器內的密度保持不變
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CO（g）＋H2（g）（不寫物質的狀態也可） 吸熱
