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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

RO₂受熱分解為+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的R能氧化濃鹽酸生成Cl₂，現(xiàn)將1mol RO₂加熱分解得到O₂,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl₂，所得 O₂和Cl₂物質(zhì)的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是

A．R₃O₄，RO，2 :1	B．RO₂，RO， 1：3
C．RO₂，R₃O₄，1 : 2	D．RO₂，RO，1 : 4

試題分析：根據(jù)題意，1 mol RO₂最終生成RO，設(shè)氧化反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量為3a，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量為2a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可得2=3a×4+2a×2，解得a=

mol，則氧化Cl^-的RO₂的物質(zhì)的量為

mol，即產(chǎn)物中+4價(jià)的R為

mol，綜合四個(gè)選項(xiàng)，只有B符合要求。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I(xiàn)₂＋O₂。下列敘述中正確的是( )

A．在反應(yīng)中水被氧化成氧氣	B．該反應(yīng)中水是氧化劑
C．每生成1 mol I₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol	D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO₃(s)反應(yīng)，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結(jié)晶得到KMnO₄晶體。
請(qǐng)回答：
（1）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                       。
（2）K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子               個(gè)。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                            。
（3）KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂。若取用軟錳礦制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO₄的純度為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

“低碳循環(huán)”引起世界各國(guó)的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視。
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計(jì)量數(shù)按順序填在答題卷上）
___C＋____KMnO₄＋____H₂SO₄→___CO₂↑＋____MnSO₄＋____K₂SO₄＋___H₂O
（2）將不同最的CO（g）和H₂O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）得到表中三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)	溫度℃	起始量/mol		平均量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為____（取二位小數(shù)，下同）。
②實(shí)驗(yàn)3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計(jì)算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可以利用實(shí)驗(yàn)____的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=____。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H₂O（g）＝H₂O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH₂OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題