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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數目為3NA

B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數為1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數為0.01NA

D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數為0.1NA

【答案】B

【解析】

A. 15g乙烷的物質的量為 = 0.5mol,乙烷的式：C2H6,,每個分子中含有共價鍵的數目為7NA，所以15g乙烷分子中含有共價鍵的數目為：0.5mol =3.5NA,故A錯；B. 乙烯、丙烯最簡式為 CH2常溫常壓下，7g 的混合物含有原子數為1.5NA.故B正確；C.沒有告訴的溶液的體積,無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目,故C錯誤; 的溶液中含有溶質醋,因為醋酸為弱酸,所以醋酸電離出的氫離子小于,溶液中的數小于,故D錯誤;所以B選項是正確的。

練習冊系列答案

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A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數Ksp增大

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B. X、Y、Z三種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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D. Y的一氯代物有4種

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【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；

（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的離子方程式是_____________________。

（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明濾液中一定不含 _________________（填溶質的化學式，下同）,若有氣泡產生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質量分數___________（填偏大、偏小、無影響）。

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有的溶質是________；滴加鹽酸的過程中一定發生反應的離子方程式為 ___________________________________。

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【題目】下列電離方程式中正確的是（　　）
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣

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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：

（1）NOCl雖然不穩定，但其原子均達到8e-穩定結構，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數)，測得v正和c(NOCl)的關系如表：

序號	c(NOCl)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：

序號	熱化學方程式	平衡常數
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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