在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L |
| B．SO2為0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| D．SO3為0.4mol/L |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
、反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s) D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（ ）
| A．反應速率增大 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．N的轉化率提高 | D．W的體積分數降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是
| A．若降低溫度，可以減慢反應速率 |
| B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率 |
| C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3 |
| D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I2
2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快
| A．①③④ | B．②⑥⑦ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（ ）
A． v(NH3)=v(O2) | B． v(O2)=v(H2O) |
C． v(NH3)=v(H2O) | D．v(O2)=v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氨氣的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為
| A．0.60mol／L | B．0.50mol／L | C．0.45mol／L | D．0.55mol／L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒容容器中反應：A(g)+3B(g) 
2C(g)+3D(g)，達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥單位時間內1 mol A斷鍵反應，同時2 mol C也斷鍵反應
| A．②③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①④⑤⑥ | D．①②③⑥ |
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