在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為
| A．0.60mol／L | B．0.50mol／L | C．0.45mol／L | D．0.55mol／L |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（ ）
| A．增大A的濃度 | B．增大容器的體積 |
| C．加入催化劑 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L |
| B．SO2為0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| D．SO3為0.4mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 （ ）
| A．①②③④ | B．①③ | C．①② | D．①③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)2A(g)
2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
| A．加壓 | B．減壓 | C．減小C的濃度 | D．降溫 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)
2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯誤的是（ ）
| A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 |
| B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 |
| C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率υ(NH3) =" 0.4" mol/(L·min)
| A．全部 | B．②③④⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．③⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
| A．加壓 | B．升溫 |
| C．增大水蒸氣濃度 | D．增大碳的物質(zhì)的量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)：A＋3B
2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是
| A．vD＝0．4 mol / (L·s) | B．v C＝0．5 mol / (L·s) |
| C．v B＝0．6 mol / (L·s) | D．v A＝0．15 mol / (L·s) |
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