已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是
| A．若降低溫度，可以減慢反應速率 |
| B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率 |
| C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3 |
| D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等 |
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應N2+3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是
| A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2) | B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3) |
| C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3) | D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
| A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025（不考慮單位） |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0 |
| D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) 
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )
| A．ΔH1＞ΔH2 |
| B．錫在常溫下以灰錫狀態存在 |
| C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 |
| D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L |
| B．SO2為0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| D．SO3為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大反應物的量化學反應速率一定加快 |
| B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快 |
| C．增大壓強化學反應速率一定加快 |
| D．使用催化劑能加快反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2A(g)
2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
| A．加壓 | B．減壓 | C．減小C的濃度 | D．降溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
A．反應物A的百分含量 B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質的量
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