化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H 3= －285.8kJ／mo1
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為 （填字母）。
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．3Fe+2O2=Fe3O4 |
| C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ | D．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
（1）－488.3kJ／mo1（2分）
（2）C（2分）
（3）①環形玻璃攪拌棒（2分） ②為了達到保溫隔熱，減少熱量損失（2分） ③Q2＞Q3＞Ql（2分）
解析試題分析：⑴2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 可由②+③×2-①得到，△H=△H2＋2△H3―△H1= －393.5kJ／mo1―285.8kJ／mo1×2＋870.3kJ／mo1=－488.3kJ／mo1,答案：－488.3kJ／mo1；⑵A、是放熱反應且反應后熵增；B、是放熱反應且反應后熵減；C、是吸熱反應且反應后熵增；D是放熱反應且反應后熵增，故選C。⑶①該裝置還缺少的儀器是環形玻璃攪拌棒， 使反應更完全。② 兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是為了達到保溫隔熱，減少熱量損失，提高測量的準確性。答案： ①環形玻璃攪拌棒；②為了達到保溫隔熱，減少熱量損失；⑶醋酸是弱酸，電離吸熱較多，濃硫酸稀釋放熱，所以入出的熱量Q2＞ Q3＞ Ql，答案：Q2＞ Q3＞ Ql。
考點：化學反應熱及測量
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CO2和CO是工業排放的對環境產生影響的廢氣。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）科學家們提出用工業廢氣中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料電池的燃料。
①在KOH介質中，負極的電極反應式為_________________________________。
②作介質的KOH可以用電解K2SO4溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽極的電極反應式是：_____________________________________。
（3）利用CO與H2反應可合成CH3OCH3。
已知：3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 .
| A．低溫高壓； | B．加入催化劑； | C．體積不變充入氦氣； | D．增加CO的濃度；E．分離出二甲醚 |
CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH ，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。
（2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是 （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有 （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據下圖所示信息，該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是__________________。
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯系。Ⅰ現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為 mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內CO2的濃度保持不變
B．v正(N2)="2" v正(NO)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前20分鐘，平均反應速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
③在T0C時，該反應的平衡常數為_______(保留兩位小數)；
④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______ 。
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為： 
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。
| 實驗編號 | T(0C) | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比 表面積(m2/g) |
| Ⅰ | 280 | 1．20×10-3 | 5．80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | a | b | c | 124 |
| Ⅲ | 350 | d | e | 124 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v(H2)＝ 。
②能夠說明該反應已達到平衡的是_________。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH2的同時生成1molCH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度
④求此溫度(T1)下該反應的平衡常數K1＝ (計算結果保留三位有效數字)。
⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數K2，已知T2＞T1，則K2 (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
（2）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，則充入CH3OH的電極為 極，充入O2的電極反應式 。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水時反應的△H＝ 。（用含△H1、△H2的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是 （填序號）
A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= (mol·L-1·min-1) |
| B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的大 |
| C．該反應為吸熱反應 |
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ熱量。
（2）如圖裝置中儀器A的名稱是 ，碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是
。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 （選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
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