(14分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ _。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) △H＝－746 kJ ? mol-1
則反應CO(g) +
O2(g)＝CO2(g)的 △H＝ kJ ? mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0， 若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol，平衡時H2的轉化率為 。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103 kPa時，發生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常數K | 51 | K1 | K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol—1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程為 。
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數為K= 。
若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號）。
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1
②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2
現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為
②已知上述熱化學方程式中△H1=—1160kJ/mol，則△H2=
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
④B極為電池 極，電極反應式為
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式 ，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為 .
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___________。
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝____mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H 3= －285.8kJ／mo1
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為 （填字母）。
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．3Fe+2O2=Fe3O4 |
| C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ | D．NaOH+HCl=NaCl+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移 mol e-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K= ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
A.降溫 B.加壓 C.使用催化劑 D.將甲醇從混合體系中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中， （填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為 kJ·mol－1。
②石墨與CO2反應生成CO的熱化學方程式： 。
（2）采用電化學法可將CO2轉化為甲烷。試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式 。
（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業上常以CO2(g) 與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
則：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。
對上述流程的分析，下列說法正確的是 。
| A．該流程至少包含4種形式的能量轉化 |
| B．裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑ |
| C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應 |
| D．流程設計體現了綠色化學思想 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據圖意回答下列問題：
a b
(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
(2)從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝ 。
(3)此溫度下該反應的平衡常數K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）
(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡時c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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