【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，下列敘述正確的是
A. 在氮化鋁合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 氮化鋁晶體熔沸點很低
C. 氮化鋁中氮元素化合價為-3價
D. 上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題。
（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數之比是___，質量之比是___，密度之比是___分子數之比是___.
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最少的是___；含有原子數最多的是___；標準狀況下體積最小的是___.
①1gH2； ②2.408×1023個CH4； ③10.8gH2O； ④標準狀況下6.72LCO2.
（3）設NA表示阿伏伽德羅常數，如果x g某氣體含有的分子數是y，則z g該氣體在標準狀況下的體積是 _________________L（用含NA的式子表示）
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。（ ）
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C.反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D.反應2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的 
，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（ ）
A.物質B的轉化率增大
B.平衡向正反應方向移動
C.物質A的體積分數增大
D.a+b＞m+n
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【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
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【題目】以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:
（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。
A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3
（2）實驗室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。
（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。
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【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡時NH3的體積分數為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=mol（用a、x、z表示）
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【題目】NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經系統的調控。
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。
（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。
①反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、_______。
②玻璃管的作用是_________。
③若需使反應停止.可采取的操作是________。
（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。
（4）工業上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。
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