Question

【題目】如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：

（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）

（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍”）。

（3）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_____。

（4）A處反應的化學方程式是_____。

四、推斷題

Answer 1

【答案】堿石灰 紅 0.1mol/L 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；
(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；
(3)根據進行計算；
(4)實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成。

(1)裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥；故答案為：堿石灰；

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；故答案為：紅；

(3)2.24 L的氨氣的物質的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；

(4)A處發生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。