【題目】（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____。
（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質量不再變化時，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質的量為：_____。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A. 196.64kJB. 小于98.32kJ
C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ
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【題目】環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)B的化學名稱為___________。
(2)F中非含氧官能團的名稱為___________。
(3)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為_______________________。
(4)M為
的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有____種(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為___________。
(5)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：____________________________________________。
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【題目】有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。
①將該固體溶于水得無色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：
（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；
（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____
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【題目】如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：
（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）
（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍”）。
（3）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_____。
（4）A處反應的化學方程式是_____。
四、推斷題
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④C和D的濃度比值⑤B物質的量濃度( )
A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤
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【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多
B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量
C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol
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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量
N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態肼和足量液態H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式_________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ．
（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.1 | 20.1 | 24.2 |
4 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝____kJ·mol1_(結果保留一位小數)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。
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