Question

（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

物理性質	熔點	沸點	升華	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se的氫化物的電子式是______。

（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。

（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。

（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。

（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

 

Answer 1

（14分）

（1）

（2）增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒

（3）CO2 TeO2

（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4

（5）升華，將溫度控制在315℃到450℃之間

【解析】

試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學式與H2O相似，屬于共價化合物，電子式為；

（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是增大接觸面積，加快反應速率，使廢料充分燃燒

（3）根據硒鼓廢料的成分判斷，廢氣是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以廢渣主要是TeO2；

（4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受熱分解生成SeO2，化學方程式為H2SeO3SeO2+H2O；步驟⑥發生氧化還原反應 ，根據所給反應物和產物寫出其化學方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4

（5）根據SeO2和TeO2升華的溫度，二者分離的最適宜方法是升華，將溫度控制在315℃到450℃之間

考點：考查Se元素的性質，電子式、化學方程式的書寫，物質分離方法的判斷