下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是
A．鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b
B． a、b兩處鐵釘中碳均正極
C． a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D． a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+ ===2H2O
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市豐臺區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題
（15分）
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。
操作 | 現(xiàn)象 |
|
|
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。 |
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。
① 碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有 性。
② 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是 。
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學(xué)甲認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設(shè)計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO2氣體。
① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實驗 。
③ 通過實驗探究，你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的預(yù)測是否合理，請簡述理由 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學(xué)期綜合練習(xí)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫時，下列敘述正確的是
A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題
（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：
已知：
物理性質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 升華 | 溶解性 |
SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 微溶于水 |
（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是______。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、
洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟。現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量是 g。
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有 。
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。（填序號）
A定容時俯視
B未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：
已知：
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 顏色，狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環(huán)己烷以及3 mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是 。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 ；
（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題
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