下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是
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A．配制100 mL 0.1 mol /L鹽酸 | B． 驗證AgCl和Ag2S的溶解性 | C．測定中和反應 的反應熱 | D．實驗室制取 并收集氨氣 |
B
【解析】
試題分析：A、配制100mL的溶液選擇100mL的容量瓶，移液時用玻璃棒引流，正確；B、1mL的硝酸銀溶液滴加2-3滴氯化鈉溶液，沉淀不完全，再滴加2-3滴硫化鈉溶液，沉淀量太少，沉淀轉化不明顯，應加足量的氯化鈉后，再滴加足量硫化鈉溶液，錯誤；C、測定中和反應的反應熱時在2個燒杯之間填滿碎泡沫塑料，起保溫作用，減少熱量散失；溫度計測量反應前后的溫度，用于計算；環形玻璃攪拌棒使溶液反應充分，溫度一致且玻璃傳熱少，正確；D、實驗室制取氨氣是用氯化銨與氫氧化鈣的固體加熱，反應中有水生成，所以試管口傾斜向下，收集氨氣時，試管口塞一團棉花，防止與空氣對流，使收集氨氣不純凈，正確，答案選B。
考點：考查溶液的配制，沉淀的轉化，中和熱的測定，實驗室制取氨氣及收集方法的判斷
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區高三統一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達到凈水目的，
原因是 （用離子方程式表示）。
（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由 。
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強的氧化作用和絮凝作用。工業上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：
查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩定。
完成“氧化”過程中的離子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + □
“轉化”過程中實現由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。
③結合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產品用 溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結晶、過濾。
④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中。如可制成高鐵電池， 電池反應為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
放電時，正極反應為： 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（15分）
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。
操作 | 現象 |
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b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。 |
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發生多個化學反應。
① 碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有 性。
② 反應產生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是 。
（2）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產生的現象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO2氣體。
① 在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出反應的化學方程式 。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現象：木炭在NO2氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
① 根據實驗現象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式 。
② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗 。
③ 通過實驗探究，你認為甲、乙同學的預測是否合理，請簡述理由 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市豐臺區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．蛋白質及其水解產物都具有兩性
B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質變性
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：
已知：
物理性質 | 熔點 | 沸點 | 升華 | 溶解性 |
SeO2 | 340℃ | 684℃ | 315℃ | 易溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 450℃ | 微溶于水 |
（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。
（5）根據表中數據，步驟⑤最適宜的分離方法是______。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏伽德羅常數的述職，下列說法中正確的是（ ）
A．在標準狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數是4.5NA
B。兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3 NA
C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數目為3a/14·NA
D．6.0g金剛石中含有的共價鍵數為2 NA
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．分子中所有原子都在同一平面上 |
| B．等質量燃燒時，苯耗氧氣多 |
| C．都能與溴水反應 |
| D．都能被酸性KMnO4溶液氧化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C2H4 | B．C2H6O | C．C2H6O2 | D．C3H6O3 |
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