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60 mL 0.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH約為（）

A．0.5

B．1.7

C．2

D．13.2

酸堿中和反應后，酸過量，剩余H⁺的物質的量為0.032 mol—0.03 mol="0.002" mol，對于稀溶液混合，其體積可簡單加和，所以
c（H⁺）=

="0.02" mol·L^-1，pH=-lg0.02=2-lg2=1.7。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）    c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應后溶液的pH     7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：                     ；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是              。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．（1）工業上電解硫酸鋅溶液可實現電解法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽極電極不溶解）。寫出相關的電解化學方程式：                         。
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的    極發生         反應而損耗，鐵受到保護。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題