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PH都為10的Na₂CO₃和NaOH溶液，加熱后兩溶液PH大小關系為( )

A．一樣大

B．前者大

C．后者大

D．無法判斷

由于鹽的水解是吸熱的，加熱會使Na₂CO₃的水解平衡向水解的方向移動，故PH會增加；而NaOH是強堿，完全電離，加熱對無太多的影響，故加熱后前者應變大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

60 mL 0.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH約為（）

A．0.5

B．1.7

C．2

D．13.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)／c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1
B．該溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1mol·L^-1
C．該溶液與0.05-mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c-(OH^-)>c(H⁺)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種溶液，pH分別為3和5，這兩種溶液的[H+]之比是

A．3∶5

B．5∶3

C．100∶1

D．1∶100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05molNaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是

A．自來水	B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸	D．0.5mol/L氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下將n體積pH=10和m體積pH=13兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n：m=_{——————————————}

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）═C（s）+

O₂（g）；△H=+110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是______
（2）H₂的燃燒熱△H=______．
（3）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為______．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩氧化物VO₂；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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