Question

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂OH₃PO₄+OH^-，現(xiàn)將0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀釋后，增大的是(    )

A．［H+］

B．［OH-］

C．［］

D．KW

Answer 1

B

在一定溫度下，水溶液各稀溶液中均存在電離平衡，溶液中K_W＝［H⁺］［OH^-］為常數(shù)。由題意：溶液顯酸性，說(shuō)明對(duì)來(lái)說(shuō)，它的電離：H⁺+程度大于水解，+H₂OH₃PO₄+OH^-。現(xiàn)對(duì)0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)�使兩個(gè)平衡均向右移動(dòng)，［］、［H⁺］減小，［OH^-］增大。