Question

某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑	B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強	D．t4～t5時間內轉化率最低

Answer 1

A

解析試題分析：由X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0可知，該反應是反應前后氣體的物質的量增加的反應，為放熱反應。根據催化劑、溫度、壓強對化學反應速率和化學平衡的影響來分析，若化學平衡逆向移動，則反應物的轉化率降低。
因該反應是反應前后氣體的物質的量不相等的反應，t₂～t₂時間內正逆反應速率增大且相等，則應為t₂時加入了催化劑，故A正確；由圖可知，t₃時正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，化學平衡在t₃時向逆反應方向移動，而該反應為放熱反應，降低溫度化學平衡正向移動，故B錯誤；t₅時正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，化學平衡在t₅時向逆反應方向移動，由化學計量數可知，增大壓強，化學平衡應正向移動，故C錯誤；由圖可知，t₄～t₅時間內v不變，化學反應處于平衡狀態，平衡不移動，則反應物的轉化率不變，故D錯誤，答案選B。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態的影響、圖像識別等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。答題時明確圖象中縱橫左標的含義，利用反應速率的關系及化學平衡移動結合化學反應速率和化學平衡的影響因素即可解答。