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在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項B正確，A不正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，選項C不能說明。選項D中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不能說明，因此答案選B。
考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)₂。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現(xiàn)象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現(xiàn)象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現(xiàn)象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現(xiàn)象

①現(xiàn)象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)

2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K= ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b(NH₃·H₂O)、Ksp(Mg(OH)₂)的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是（）

A．CO₂(g) + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

B．H₂ + I₂

2HI

C．NaCl +AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

D．N₂ +3H₂

2NH₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．圖中t₀時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．t_B時CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率