超碰97在线免费观看,最近国语视频在线观看免费播放,成人毛片18女人毛片

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是

A．

B．

C．

HCl + HClO

D．

解析試題分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以選項(xiàng)ABC都是可逆反應(yīng)。D中反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)含義以及可逆反應(yīng)特點(diǎn)的熟悉了解程度，難度不大。該題的關(guān)鍵是抓住“在相同條件下”。

練習(xí)冊(cè)系列答案

藍(lán)天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案

世超金典假期樂園暑假系列答案

開心假期暑假作業(yè)武漢出版社系列答案

鴻圖圖書暑假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學(xué)出版社系列答案

假日時(shí)光暑假作業(yè)陽光出版社系列答案

暑假樂園武漢大學(xué)出版社系列答案

學(xué)年總復(fù)習(xí)狀元成才路期末暑假銜接武漢出版社系列答案

假日數(shù)學(xué)吉林出版集團(tuán)股份有限公司系列答案

暑假作業(yè)江西高校出版社系列答案

芝麻開花暑假作業(yè)江西教育出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都為1 mol·L^-1的兩種氣體X₂和Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過一段時(shí)間后c（X₂）為0.4 mol·L^-1， c (Y₂)為0.8 mol·L^-1， c (Z)為0.4 mol·L^-1，則反應(yīng)為(　　)

A．X₂+2Y₂2XY₂	B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．3X₂+Y₂2X₃Y	D．X₂+3Y₂2XY₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．Y的物質(zhì)的量濃度

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的壓強(qiáng)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN₂和30molH₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，在一定溫度下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH₃，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH₃的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率是（）

A．15mol 25%

B．20mol 50%

C．20mol 75%

D．40mol 80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t₂時(shí)加入了催化劑	B．t₃時(shí)降低了溫度
C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)	D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe₂O₄20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe²^＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀。
①寫出酸性條件下用H₂O₂氧化Fe²^＋反應(yīng)的離子方程式：                     。
②25 ℃時(shí)，pH=3的溶液中，c(Fe³^＋)=___________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]=4.0×10^－38）。
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因：
                                                                  。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe²^＋的物質(zhì)的量濃度以確定H₂O₂的用量，測(cè)定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO₄溶液裝入
              （填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe²⁺+MnO+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O)
③計(jì)算酸浸液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO₂。試回答：
① 反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的濃度________________________；
③ 用O₂的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

（1）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
（2）C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是__________。（填“t_x-t_y”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分)化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）有關(guān)研究需要得到C₃H₈(g) = 3C(石墨,s) + 4H₂(g)的ΔH，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質(zhì)如下：

物質(zhì)	HCOOH	CH₃OH	HCOOCH₃
主要性質(zhì)	無色液體，與水互溶 K(HCOOH)>K(CH₃COOH)	無色液體，與水互溶	無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶

工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH₃(l) + H₂O(l)

HCOOH(l) + CH₃OH(l)，反應(yīng)吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較小。
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對(duì)甲酸甲酯水解的影響。
甲醇：。
甲酸：。
某小組通過試驗(yàn)研究反應(yīng)HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，在溫度T₁下，采用酯水比為1:2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡是HCOOCH₃的轉(zhuǎn)化率為25%。
②預(yù)測(cè)HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)并畫圖表示。

③該反應(yīng)在溫度T₁下的平衡常數(shù)K= 。
（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。
寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：
。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)