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【題目】可以證明可逆反應N2＋3H2 2NH3已達到平衡狀態的是(　　)

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

B. 其他條件不變時，N2濃度不再改變

C. 恒溫恒容時，密度保持不變

D. 反應混合物中N2和H2的物質的量之比為1:3

【答案】B

【解析】A、一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H斷裂，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B、其他條件不變時，N2濃度不再改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，B正確；C、混合氣體的密度ρ=m/V，質量在反應前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態不一定是平衡狀態，C錯誤；D、平衡時各組分濃度決定于開始加入的多少和反應情況，與平衡狀態無關，反應混合物中N2和H2的物質的量之比為1:3，不能說明各物質的濃度不變，不一定平衡，D錯誤；

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【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A. a=6.00 B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C. b＜50 D. 50℃時，經過5s蔗糖濃度減少一半

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【題目】（Ⅰ）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關系：Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋。現將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

（1）、向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因為_____________________。

（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。

（II）工業上有一種用CO2生產甲醇燃料的方:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如右圖曲線(甲)所示。請完成下列問題：

（1）a點正反應速率________逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是________(填序號)。

a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．

（1）在如圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為能．
（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是（填序號）．
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH4 ．該反應的化學方程式是．