Question

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式___________、_________________。
（2）完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
（3）混合氣體中NO₂的體積為            、NO的體積為          。

Answer 1

(1）Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O 
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（2）600 mL
（3）V(NO₂)= 22.4L   V(NO)=" 22.4L"

試題分析：(1) Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O 
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
注意方程式的配平，氣體箭頭符號。
（2）2Cu＋6HNO₃=2Cu(NO₃)₂＋NO₂↑＋NO↑＋3H₂O
根據化學方程式，128 g銅即2molCu，可算出需要10 mol/L的濃硝酸：
(3) NO₂和NO的混合氣體44.8 L（標準狀況），,即，即①
而128g銅失去電子：，則 ②，由①②可解出，，即,。
點評：本題綜合性較強，考查了銅與濃硝酸、稀硝酸反應的知識點，歷年高考常考，計算時應抓住得失電子守恒，化繁為簡。