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(3分)（1）我國政府規定食用鹽中必須加入一定量的KIO₃（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　價。
（2）海水中鎂的總儲量約為2×10¹⁵t，目前世界上生產的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　（填“游離態”或“化合態”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

（1）、 +5 （2）、化合態 , 不屬于

試題分析：（1）已知K是＋1價，O是－2價，依據化合物中化合價代數和為零，可得I的化合價為＋5價；（2）金屬鎂性質較活潑，所以在自然界中以化合態形式存在，從鎂的化合物中提煉鎂單質，發生了化合價的變化，所以屬于氧化還原反應。
點評：依據化合物中化合價代數和為零計算化合價，熟悉鎂的性質和制備原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式___________、_________________。
（2）完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
（3）混合氣體中NO₂的體積為、NO的體積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業中，可能不涉及氧化還原反應的是

A．海水淡化工業	B．硫酸工業
C．煉鋼工業	D．合成氨工業

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KClO₃="==2KCl" + 3O₂↑中，電子轉移的總數是（）

A．2個

B．6個

C．12個

D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-> Fe²⁺> H₂SO₃> NO	B．H₂SO₃> I^-> Fe²⁺> NO
C．Fe²⁺ > I^-> H₂SO₃> NO	D．NO >Fe²⁺> H₂SO₃> I^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B．氧化劑失電子數與還原劑得電子數之比為1∶1

C．NaCl是氧化產物

D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的

A．滴加KI溶液時，轉移2mol e^－時生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現了SO₂的漂白性

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑; 是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；1mol K₂Cr₂O₇反應時轉移電子為 mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）。目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現的性質是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優點是。

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