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下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑	B．實驗室用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂
C．工業上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥	D．自來水廠用C lO₂殺菌消毒

試題分析：C項：發生的是化學反應沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故錯。故選C。
點評：本題重點考查的是氧化還原反應的判斷，題目難度不大，注意在化學反應中，化合價發生變化的就屬于氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O₃+6P→3P₂O₅+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是

A．P₂O₅是還原產物

B．發令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒

C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷

D．反應消耗1mol P時轉移的電子數為5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO₂+ C + N₂

  Si₃N₄+    CO
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修化學與技術】（15分）現有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為 ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧	B．反應生成的SO₂直接排放會污染環境
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物	D．當有8mol銅生成時，轉移電子數目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe³^＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是（）

A．維生素C

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．生石灰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物。
②將其改寫成離子方程式；
（1） 2FeCl₃ + H₂S =2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：____________________________________。
（2）MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產物：		還原產物：

離子方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式___________、_________________。
（2）完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
（3）混合氣體中NO₂的體積為、NO的體積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有以下物質：①NaCl溶液；②液態SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；
④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質的是（用序號填寫）
(2)已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應，產物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反
應的化學方程式__________________，其中發生氧化反應的物質是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KClO₃="==2KCl" + 3O₂↑中，電子轉移的總數是（）

A．2個

B．6個

C．12個

D．5個

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