【題目】下列有關實驗現象的敘述中，不正確的是
A. 氫氣在Cl2中燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成
B. 鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕褐色的煙
C. 鈉在Cl2中燃燒，生成白色的霧
D. 銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸，則經過的最佳途徑反應順序為
A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化
C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去
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【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質的量之比為 ， 混合氣體的平均相對分子質量是 ， 摩爾質量之比是 ．
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【題目】Ⅰ．下列說法正確的是__________。
A．元素的電負性越大，其單質越穩定
B．分子晶體中可能不存在共價鍵
C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩定
D．金屬晶體和離子晶體均具有延展性
Ⅱ．鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）Mn原子的價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為____________________。
（2）已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。
①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______________，H、O、S三種元素中，電負性最大的元素是___________（填元素符號）。
②S基態原子中電子的運動狀態有_________種。
③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___________（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1mol MnO4-，斷裂的共價鍵數目為___________NA。
（3）C和N能形成多種結構的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結構，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內），其化學式為______________。已知晶胞參數a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。
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【題目】X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價化合物的是( )
A.Z2X
B.Z2Y
C.W2X
D.W2Y
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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