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【題目】A、B兩種烴，它們含碳質量分數相同，下列關于A和B的敘述正確的是（）

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質相似

【答案】C

【解析】

試題分析：因烴中只有碳氫兩種元素，碳質量分數相同，所以氫的質量分數也相同、則最簡式相同，可能是同分異構體，也可能是同系物，同分異構體的化學性質可能相同也可能不同，同系物的化學性質相同，故選項C正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關LiH、LiD、LiT敘述正確的是（）

A. 質子數之比為1∶2∶3

B. 中子數之比為1∶1∶1

C. 摩爾質量之比為8∶9∶10

D. 化學性質不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（）

A．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

B．Na2CO3溶液呈堿性 CO32－+H2O H2CO3+OH－

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O

D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_____________________________________________________________

②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是：．

（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，不滿足下圖所示轉化關系的是（）

	甲	乙	丙	戊
A	NH3	Cl2	N2	H2
B	C	SiO2	CO	CuO
C	Al(OH)3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	CO2
D	乙醇乙酯	NaOH溶液	乙醇	乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

回答下列問題：

（1） A～E中，屬于烴的是_____________（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為___________________。

（3）有機物B具有的性質是_______________________（填序號）。

①無色無味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是：____________________（用化學方程式說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。

（1）寫出A的化學式

（2）下列反應的化學方程式

反應①：．

反應②：．

（3）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同．

相同點：．

不同點：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是____________________________

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________________

（6）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名稱為______________。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_______________________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 __________________________________。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____________mol電子發生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該應的化學方程式：_____________。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強。

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