Question

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

回答下列問題：

（1） A～E中，屬于烴的是_____________（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為___________________。

（3）有機物B具有的性質是_______________________（填序號）。

①無色無味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是：____________________（用化學方程式說明）。

Answer 1

【答案】

（1AB

（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（3）②③

（4）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：A能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵，結合其比例模型，可知A為CH2=CH2；A能和水反應生成C，C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，則C為CH3CH2OH；E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E為羧酸，乙醇與E反應生成相對分子質量為88的酯，則E為CH3COOH；根據B的組成元素及其球棍模型知，B是；D的相對分子質量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO。

（1）A～E中，屬于烴的是乙烯、苯。

故答案為：AB；

（2）CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）苯是無色有特殊氣味的、不溶于水且密度小于水的有毒液體，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反應。

故選：②③；

（4）根據強酸制取弱酸的原理證明醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和NaHCO3反應生成二氧化碳氣體就能

證明醋酸的酸性大于碳酸，反應方程式為：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑。

故答案為：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑。