Question

【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_____________________________________________________________

②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，

（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是： ．

Answer 1

【答案】

①（1）CD

（2）化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能

（3）Cu2＋＋2e－===Cu

②（1）H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O

（2）H2-2e﹣=2H+

【解析】

試題分析：①（1）A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；

B．銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片

面沒有氣泡產生，故B錯誤；C．兩燒杯中硫酸都參加反應，氫離子濃度減小，溶液

的pH均增大，故C正確；D．乙能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所

以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；E．原電池電子由負極經外電路流向正

極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E錯誤。

故答案為：CD；

（2）甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變為熱能，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉變為電能。

故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；

（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

②（1）氫氧燃料電池總反應為2H2+O2=2H2O，如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是：H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O。

故答案為：H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O；

（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是：H2-2e﹣=2H+。

故答案為：H2-2e﹣=2H+。